大家好,小芯来为大家解答以上的问题。二氧化碳的制取教案，二氧化碳的制取这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、实验步骤：连接装置。

2、2、检查气密性。

3、3、在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)4、从长颈漏斗中加入稀盐酸。

4、5、收集气体。

5、注意：制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。

6、因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。

7、制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。

8、因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO₄)  微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳长。

9、2、颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。

10、酸钙继续接触，使反应停止。

11、3、不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。

12、扩展资料：产生途径：①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

13、②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

14、③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

15、④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

16、⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

17、参考资料来源：百度百科-二氧化碳发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

18、2、副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

19、3、吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

20、扩展资料：注意事项①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

21、②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

22、③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

23、④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

24、参考资料来源：百度百科—二氧化碳实验步骤：（1）安装好制取二氧化碳的简易装置。

25、 （2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

26、  （3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底部。

27、 （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

28、  （5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

29、 注：实际上，盐酸一接触碳酸钙就有气泡产生，为了便于观察，在制作中，我们是让盐酸溶液放完后才产生气泡。

30、注意事项：不能用碳酸钠(或大理石粉末)代替碳酸钙(大理石)，因为反应速率太快，不易控制。

31、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，与二氧化碳混合，得到气体不纯。

32、不能用硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，不溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应进行。

33、扩展资料：须知：①要先装配仪器才能进行其他操作。

34、②检查装置气密性，因为如果漏气，会造成结果错误。

35、③做这个实验时，必须先将固体放入。

36、④注入稀盐酸⑤收集气体，但是，不可以用排水集气法，因为Co2易溶于水。

37、参考资料来源：百度百科——二氧化碳实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

38、实验装置：固-液不加热型。

39、收集方法：二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集检检验方法：利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

40、验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），火焰熄灭，证明已集满注意事项：反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

41、2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

42、3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

43、4、在实验室中是用大理石（CaCO3）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

44、5、不能用Na2CO3（苏打）和NaHCO3代替CaCO3（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na2CO3和NaHCO3跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。

45、（两种苏打皆不用，速度太快控制难）6、不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO3）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO4）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

46、（不用硫酸代盐酸）7、不能用MgCO3（镁盐）代CaCO3（钙盐），原因：虽然MgCO3跟盐酸与CaCO3跟盐酸反应相似，但由于MgCO3的来源较少，不如CaCO3廉价易得。

47、（镁盐不如钙盐廉） 8、不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解，用硝酸代替盐酸，则制得的CO2中就会有少量的NO2和O2。

48、此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

49、（硝酸见光易分解）10、二氧化碳能灭火，故可以将燃着的火柴置于集气瓶口检验，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已经充满了集气瓶。

50、（鉴别火柴不能燃）参考资料来源：百度百科-二氧化碳实验步骤：⑴ 连接装置； ⑵ 检查气密性； ⑶ 在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)；⑷ 从长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑸ 收集气体。

51、注意：1. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。

52、因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。

53、制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。

54、因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳长2.颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。

55、酸钙继续接触，使反应停止。

56、3.不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。

本文到此分享完毕，希望对大家有所帮助。