大家好,小芯来为大家解答以上的问题。氢键的形成原理，氢键的形成这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成氢键。

2、X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键。

3、扩展资料一、形成条件存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。

4、2、存在较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。

5、二、理化特性熔沸点（1）分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

6、（2）分子内生成氢键，熔、沸点常降低。

7、因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

8、2、溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

9、HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。

10、3、粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。

11、例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

12、4、密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

13、分子缔合的结果会影响液体的密度。

14、参考资料来源：百度百科-氢键氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。

15、与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。

16、表示为X-H…Y。

17、氢键的形成是分子间作用力，通常发生在氢原子两边的电负性较强的原子之间，也就是永久偶极之间。

18、氢键可以形成于分子间，也可以行成于分子内，取决于氢原子在两个电负性原子间不等分配。

19、其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。

20、氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。

21、氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键。

22、（X与Y可以是同一种类原子，如水分子之间的氢键） ---百度百科受体Y必须是富 电子 的，可以是含孤对电子的Y原子也可以是含π键的Y分子，X，Y相同原子时形成对称氢键。

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